Tensión Superficial
Cuando
las moléculas de un líquido se atraen entre sí, decimos que el líquido está
“cohesionado”. Cuando hay una interface, las moléculas que se encuentran justo
debajo de la superficie sienten fuerzas hacia los lados, horizontalmente y
hacia abajo.
Presión
Hidrostática
La presión hidrostática en un punto del interior de un
líquido es directamente proporcional a la densidad del fluido, d, a la
profundidad, h, y a la gravedad del lugar. Los fluidos (líquidos y gases)
ejercen también una presión, P = d·g·h, sobre cualquier cuerpo sumergido en
ellos. La presión será tanto mayor cuanto más denso sea el fluido y mayor la
profundidad. (Gato, 2013)
Para más información dar clic aquí
Para más información dar clic aquí
Adhesión
La
adhesión o adherencia se concibe como la fuerza de atracción entre las
moléculas de distintas sustancias que entran en contacto directo. En el caso de
los líquidos, las fuerzas de adherencia se llaman de dispersión (en el caso de
sustancias no polares, se les llama fuerzas de dispersión de London).
Cohesión
En
general decimos que la cohesión es una fuerza de naturaleza atractiva entre
moléculas de una sustancia. Como se vio en la sección de enlaces químicos, las
fuerzas intermoleculares están presentes en la formación de moléculas estables,
mediante la compartición de electrones. Cabe señalar que las fuerzas
intermoleculares o de atracción intermolecular o de enlace son mucho más
débiles que las interatómicas. Es responsable de las propiedades como:
1. Elevado punto de
ebullición del agua (100 ºC) a 1 atm de presión.
2. La alta solubilidad en
agua de muchos compuestos, como el amoniaco, por el alta constante dieléctrica.
3. Que la densidad del hielo
sea menor que la del agua líquida, así como su comportamiento anómalo.
4. Son parcialmente
responsables de la estructura secundaria, terciaria y cuaternaria de las
proteínas y los ácidos nucleicos.
5. Las elevadas fuerzas de
cohesión, lo que provoca la formación de una estructura compacta que la
convierte en un líquido casi incompresible.
6. Una alta capacidad térmica
específica, pues se requiere más energía térmica para romper estos enlaces y
cambiar la temperatura de la sustancia.
7. Una mayor tensión superficial
en comparación con otros líquidos.
Acción capilar y capilaridad.
La
capilaridad es la capacidad de los líquidos para subir o bajar por un tubo
capilar y depende de su tensión superficial y a su vez de la cohesión o fuerza
intermolecular del líquido.
El
ángulo de contacto o ángulo de mojado es un indicador de qué tanto la superficie
del líquido entra en contacto directo con las paredes del tubo, lo que favorece
los efectos de las fuerzas de adhesión.
Difusión
La
difusión es el movimiento aleatorio de las partículas da como resultado un
movimiento neto “a favor” de su propio gradiente de concentración, desde la
región de mayor concentración a una de menor concentración.
Osmosis
Es
un tipo especial de difusión que implica el movimiento neto de agua (el
principal solvente en los sistemas biológicos) a través de una membrana
semipermeable de una región de mayor concentración a una región de menor
concentración.
Diálisis
La
diálisis es definida como un procedimiento terapéutico por medio del cual se
eliminan sustancias tóxicas presentes en la sangre. Como ya se ha referido, el
tratamiento de diálisis consiste en dos tipos de procedimientos: La
hemodiálisis y la diálisis peritoneal. El tratamiento de hemodiálisis (HD)
consiste en dializar la sangre a través de una máquina que hace circular la
sangre desde una arteria del paciente hacia el filtro de diálisis o dializador
en el que las sustancias tóxicas de la sangre se difunden en el líquido de diálisis;
la sangre libre de toxinas vuelve luego al organismo a través de una vena canulada.
(Rodríguez D.
J., 2017)
Adsorción
La
adsorción puede definirse como la tendencia de un componente del sistema a
concentrarse en la interface, donde la composición inter-facial es diferente a
las composiciones correspondientes al seno de las fases. Hay una clara
diferencia entre el fenómeno de adsorción y el de absorción, en el segundo
existe una penetración física de una fase en la otra; sin embargo, es factible
que ambos sucedan simultáneamente, y en este caso puede ser muy difícil separar
los efectos de ambos fenómenos, inclusive un fenómeno puede afectar al otro.
En los
procesos de adsorción hay dos aspectos que deben ser considerados;
·
El efecto de la adsorción sobre la energía
interfacial del sistema en el equilibrio (termodinámica) .
·
La rapidez del proceso de adsorción
(cinética).
Según sus
características la adsorción puede clasificarse en dos tipos:
·
Adsorción física (fisisorción): fuerzas de
van der Waalls, ∆H~ 20 KJ/mol, reversible ⇒
desorción ⇐ si T ↑ y P↓, no es de naturaleza específica (sitios
activos), formación de multicapas, el adsorbato conserva su identidad.
·
Adsorción química (quimisorción): fuerzas
análogas al enlace químico (atracción entre iones opuestos o coulombicas,
coordinadas o covalentes), ∆H~ 200 KJ/mol, irreversible ⇒ no hay desorción ⇐ si T ↑ y
P↓ a menos que sean cambios muy drásticos, es de naturaleza específica (sitios
activos), formación de monocapas, el adsorbato puede perder su identidad.
No hay comentarios.:
Publicar un comentario