Clasificación de los compuestos químicos

Compuestos binarios: Los compuestos binarios resultan de la combinación de dos elementos, por esta razón en sus fórmulas intervienen sólo dos símbolos.  La combinación de los compuestos binarios puede ser entre un metal y un no metal y entre dos no metales. (Gonzalez, 2014)

Compuestos terciarios: Están conformados por la combinación de tres elementos diferentes que se los conoce como: oxácidos, oxisales e hidróxidos. Para formular es conveniente aplicar la misma regla utilizada con los compuestos binarios; pero para ello, se puede considerar el anión poliatómico como un grupo fijo con carga negativa, el metal o el hidrógeno con carga positiva y luego proceder de igual manera. (Gonzalez, 2014)

Hidróxidos: Un hidróxido está formado por la combinación del grupo hidroxilo OH- con un metal o con el grupo amonio NH4 +. El grupo OH- es un caso típico de ion poliatómico negativo; con respecto a la nomenclatura se trata como si fuera un solo elemento con grado de oxidación -1. Los hidróxidos se comportan químicamente como bases. (Gonzalez, 2014)

Oxácidos: Son ácidos formados por la combinación de hidrógeno H, oxígeno O y otro elemento, metálico o no metálico. Su fórmula típica es HaXbOc. En ellos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el hidrógeno con +1. Cuando se conoce la fórmula y se considera que la carga total de la molécula es cero, resulta fácil determinar el número de oxidación correspondiente al elemento central, que como sabemos es positivo.  Ej.: ácido clórico HClO3, ácido crómico H2CrO4. (Gonzalez, 2014)

Oxídales: Son compuestos formados por un metal y un ion poliatómico, cuyo elemento central, al igual que los ácidos puede ser un metal o un no metal. La carga total de la molécula es cero y el número de oxidación del elemento central es positivo. Ej.: carbonato de sodio Na2CO3, permanganato de potasio KMnO4. (Gonzalez, 2014)

Hidratos: Los hidratos son compuestos químicos, que llevan unidas cierto número de moléculas de agua por unidad de fórmula y que forman parte de la estructura sólida del compuesto. Para nombrar los hidratos se agrega al nombre del compuesto el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc., de acuerdo al número de moléculas de agua que lo acompañan. Ej.: CuSO4. 5 H2O: sulfato de cobre pentahidratado; MgSO4. 7 H2O: sulfato de magnesio heptahidratado. (Gonzalez, 2014)

Óxidos: Los Óxidos son compuestos ternarios, formados por la combinación de tres elementos distintos, Hidrógeno, Oxígeno y otro elemento (E), que en la mayoría de los casos es no metálico. La fórmula general de los oxácidos es: HaEbOc . (Bracciaforte, 2014)

Peróxidos: En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -1 y al ser diatómico la fórmula de su anión es O􀀵2􀀵􀀳2-(anión peróxido). (Bracciaforte, 2014)

Base: Las bases o hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical hidroxilo. Por lo tanto, los Hidróxidos se forman con en metal y un (OH)-1. (Bracciaforte, 2014)

Ácido: Los ácidos son compuesto que se forman con un Hidrogeno y un no metal. (Bracciaforte, 2014)

Sal: Las sales se obtienen cuando reacciona un ácido con un hidróxido y se obtiene la sal con liberación de agua. Este tipo de reacción se denomina reacción de neutralización. (Bracciaforte, 2014)